De fato, os átomos nem sempre contêm o mesmo número de elétrons e prótons, embora essa condição seja comum. Quando um átomo tem um número igual de elétrons e prótons, ele tem um número igual de cargas elétricas negativas (elétrons) e cargas elétricas positivas (prótons).
Assim, a carga elétrica total de um átomo é zero, e o átomo é dito neutro. Em contraste, quando um átomo perde ou ganha um elétron (ou no caso mais raro de perder ou ganhar um próton, o que requer uma reação nuclear), as cargas totais somam algo diferente de zero. Então diz-se que o átomo está eletricamente carregado ou ionizado.
Há uma grande diferença entre o estado neutro e o estado ionizado. No estado neutro, um átomo tem uma atração eletromagnética fraca para outros átomos. Observe que o campo elétrico de um átomo neutro é fraco, mas não zero, porque o átomo não é uma partícula pontual. Se outro átomo se aproximar o suficiente do átomo, eles podem começar a trocar elétrons. Quimicamente falando, os átomos formaram ligações.
Ao contrário dos átomos neutros, o campo de um átomo ionizado é forte mesmo a grandes distâncias. O forte campo elétrico dos íons faz com que eles sejam fortemente atraídos por outros átomos e moléculas, até alta atividade química. Os átomos ionizados podem ser radicais livres, isto é, átomos pendentes que são altamente reativos.
No corpo humano, os radicais livres podem reagir com o DNA, levando a mutações e possivelmente ao câncer. Os átomos tornam-se ionizados quando a luz com energia suficiente elimina alguns de seus elétrons. Apenas as ondas de luz nas frequências de raios X e raios gama têm energia suficiente para ionizar átomos e, portanto, levar ao câncer.
Apenas certas frequências causam câncer, então você pode usar seu celular o quanto quiser, mas só pode tirar um raio-x em raras ocasiões. Os radicais livres ocorrem naturalmente em seu corpo. Eles só se tornam perigosos quando há mais radicais livres do que seu corpo pode suportar.
Mas nem todos os íons no corpo são ruins. Devido à natureza carregada dos íons, o corpo humano os usa para transmitir sinais elétricos ao longo dos nervos. O corpo também usa íons para controlar os níveis de fluidos e a pressão sanguínea.
Os íons mais comumente usados no corpo humano são sódio, potássio, cálcio, magnésio e cloreto. Os íons também são produzidos sempre que você carrega eletrostaticamente um objeto, como quando você esfrega um balão no cabelo.
Quando as roupas são esfregadas em um carro, os elétrons são transferidos de um átomo para outro. O resultado é o apego estático muito familiar. Eletricidade e campos elétricos fortes fazem um bom trabalho na criação de íons (pense em raios).
O estado neutro de um átomo é geralmente a configuração mais estável (a menos que as ligações moleculares e o ambiente químico compliquem a imagem), então os íons tendem a se descarregar e, eventualmente, retornar ao seu estado neutro.
A razão aqui é que um átomo, sendo um íon, tem um forte campo elétrico que atrai o elétron certo ou o átomo certo para pegar seu elétron extra. Mas uma vez que um átomo se torna neutro, ele tem um número igual de elétrons e prótons, tem um campo fraco e, portanto, há pouca oportunidade para ele mudar.
2022-03-15 12:11:59
Autor: Vitalii Babkin